2– – 2– Если в растворе содержатся ионы CO3 и HCO3 или только ионы CO3 , то при первом скачке рН происходит следующая реакция: 2– + – CO3 + Н = HCO3 , а при втором скачке рН: – + HCO3 + Н = H2CO3. Содержание карбонат- и гидрокарбонат-ионов (моль/кг) в навеске вычисляли по формулам: V C K R 1 2– [CO3 ] = , m (2.13) ( V 2 V ) C K R 2 1 – [HCO3 ] = , m (2.14) где: V1 и V2 – объёмы раствора соляной кислоты, пошедшего на титрование до первой и второй эквивалентных точек соответственно (мл); С – молярная концентрация титранта (моль/л); К – коэффициент поправки раствора титранта; R – разбавление; m – масса навески (г). Определение содержания ионов аммония проводилось формальдегидным методом. Для этого аликвоту задачи помещали в стакан и оттитровывали 0.1 М соляной кислотой карбонат- и гидрокарбонат-ионы. Затем добавляли 1 – 2 мл избытка кислоты, доводили до кипения для удаления из раствора диоксида углерода, охлаждали до комнатной температуры. Избыточные ионы водорода оттитровывали 0.1 М раствором гидроксида натрия. Затем добавляли 5мл 35%-ного раствора формальдегида, в результате чего протекала реакция: + + 4NH4 + 6CH2O = (CH2)6N4 + 4H + 6H2O Выделившиеся ионы водорода оттитровывали 0, 1М раствором гидроксида натрия. Концентрацию ионов аммония в навеске (моль/кг) рассчитывали по формуле: ( V V ) C K R 2 1 + [NH4 ] = , m (2. 15) где: V1 – количество щелочи, пошедшее на титрование избытка соляной кислоты (мл); V2 – количество щелочи, пошедшее на титрование избытка соляной кислоты и ионов водорода, выделившихся после добавления формалина (мл); m – масса навески (г); K – коэффициент поправки раствора титранта; R – разбавление. 20