римости также невозможно. Для экстраполяции использовались экспериментальные данные для ветвей растворимости гидрокарбоната аммония в тройной системе NH4HCO3 – (NH4)2CO3 – H2O при различных температурах, приведённые в справочниках [50-52]. Процедуры обработки данных были идентичны таковым для гидрокарбоната натрия. t,°C 120 t,°C M NaCl (S)+H2O(V) L+V 100 M 120 H2O(V)+NH4Cl(S) L+H O 2 (V) 100 80 60 80 L+NaCl (S) L 40 60 L 20 40 P 0 L+лед -20 E 20 L+NaCl·2H 2O(S) NaCl(S) +NaCl·2H2O(S) Лед+NaCl·2H 2O(S) -40 0 20 L+NH4Cl(S) 40 0 NaCl·2H2O 60 80 L+лед 100 E -20 H2O % мас. M: LM+NaCl(S)+H2O(V) P: LP+NaCl(S)+NaCl·2H2O(S) E: LE+NaCl·2H2O(S)+H2O(S) Лед+NH4Cl(S) NaCl 0 20 H2O 40 60 80 % мас. 100 NH4Cl M: M(L)+NH4Cl(s)+H2O(V) E: E(L)+NH4Cl(S)+лед Рис. 2.3. Система NaCl – H2O Рис. 2.4.Система NH4Cl – H2O Вычисленные значения растворимости гидрокарбоната аммония при различных температурах также сведены в табл. 1. Системы Na2CO3 – H2O и (NH4)2CO3 – H2O. Сведения о растворимости карбоната натрия при различных температурах взятые из источников [51, 52] противоречат друг другу, когда речь идёт о кристаллизации α- и β-формах гептагидрата карбоната натрия. По данным [51] растворимость β-гептагидрата карбоната натрия ниже, чем его α-формы, и в водных растворах он должен быть более устойчивым. В источнике [52] приводятся противоположное утверждение. О поведении карбоната аммония при растворении в воде в справочнике [51, Т.1] приведены противоречивые сведения. По данным Тереса (E. Terres) [51, Т.1, c.609] карбонат аммония присутствует в донной фазе в системе NH4HCO3 – NH3 – H2O от 0 до 33°С. Растворим инконгруэнтно. Образует с гидрокарбонатом аммония при температурах ниже 33°С двойную соль 28