Рассмотрим пример заданий 30 и 31. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, оксид цинка, хлороводород, перманганат калия, ацетат натрия. Допустимо использование водных растворов указанных веществ. 30.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель 31.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Выполнение задания № 30целесообразно начать с выбора веществ, обладающих выраженными окислительными и восстановительными свойствами. Отмечаем, что перманганат калия KMnO4 является сильным окислителем, а нитрит калия KNO2 за счёт азота(III) может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Хлороводород за счет атома хлора, находящегося в низшей степени окисления, способен проявлять свойства восстановителя. Однако окисление в данном случае протекает с трудом и реализуется только под действием таких сильных окислителей, как перманганат калия. Важно знать, что экзаменуемый вправе самостоятельно выбрать не только окислитель и восстановитель, но и условия, в которых предполагается протекание реакции. Например, если в качестве одного из веществ в задании дана кислота - серная или азотная, можно составить уравнение реакции с участием как концентрированного, так и разбавленного раствора этой кислоты. В рассматриваемом примере набор веществ предполагает возможность выбора и характера среды (кислой или нейтральной), в которой будет протекать реакция. Так, окислительно-восстановительная реакция между KNO2 (восстановителем) и KMnO4 (окислителем) в зависимости от характера среды приведет к образованию различных продуктов: в нейтральной среде: 3KNO2 +2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH в кислой среде (используется разбавленная соляная кислота): 5KNO2 +2KMnO4 + 6HCl = 5KNO3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O Кто-то из экзаменуемых приведёт и такое уравнение реакции: 2KMnO4 + 16HCl= 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O Таким образом, если экзаменуемый запишет любое из трёх приведенных выше уравнений окислительно-восстановительных реакций, ответ будет считаться верным. При ответе на задание № 31 следует обратить внимание на то, что нитрит калия KNO2 и ацетат натрия CH3COONa представляют собой соли слабых кислот. Сильная соляная кислота способна вытеснить более слабые кислоты из их солей. Поэтому возможны следующие реакции ионного обмена: KNO2 +HCl = HNO2 + KCl 106